导读 大家好,乐天来为大家解答以下的问题，关于so2的空间构型是什么，so2这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！1、一．二氧化硫的物理性
大家好,乐天来为大家解答以下的问题，关于so2的空间构型是什么，so2这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、一．二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
2、它的密度比空气大。
3、 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。
4、SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。
5、） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
6、 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。
7、 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。
8、 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
9、 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） 三、SO2用途 漂白剂、防腐剂、制硫酸．。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
标签：
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！